Важная информация

АВАРИЙНОСТЬ НА ДОРОГАХ РОССИИ

За прошедший год в России произошло 199 431 ДТП, что на 2,1% меньше, по сравнению с предыдущим годом. В них погибло 26 567 (-3,9%) человек, а 250 635 (-1,9%) человек получили ранения различной тяжести.

11845 (-3,9%) ДТП произошли по вине водителей, находившихся за рулем в состоянии алкогольного или наркотического опьянения. В результате этих ДТП 1 954 (-15,4%) человека погибли, а 17 280 (-4,6%) человек получили ранения.


Расчет потребляемых компонентов для работы окислительного нейтрализатора

Для осуществления нормальной работы системы необходимы два основных компонента , которые позволят достаточно полно входить в реакцию окисления азота:

а) определяем необходимое количество мочевины , согласно того что нормальная горючая смесь 1 : 15 на 1 кг топлива необходимо 15 кг воздуха. Так как в воздухе 71,2% азота может найти количество азота поступающего в цилиндр при сжигании 1 кг топлива.

Ma

= (

*

ma

|

)/100

, кг (4.1)

где

Ma – масса азота, кг ;

ma| - массовая доля азота в 1 кг воздуха ;

mв – масса воздуха, кг ;

Ма =(15 * 71,2)/100= 10,62 кг.

Определяем количество оксидов азота поступающего в выпускную систему. Среди оксидов азота наибольшую часть занимают NO и NO2 процент содержания их около 93% . Зная что двигатель КамАЗ – 740 по удельному расходу топлива составляет 156г/кВт*ч , определяем количество кВт*ч , полученных при сжигании 1 кг топлива :

Ве| = (mT * E)/me , кВт*ч (4.2)

где

mT

– масса топлива, г ;

Е – энергия мощности кВт*ч ;

me – удельная масса топлива, г ;

Ве| =1000*1/156=5,1 кВт*ч

Согласно анализу выбросов оксидов азота двигателя КамАЗ – 740 узнаем , что выделяется суммарное количество оксидов азота NOх при сжигании 156г топлива равное 16 г/кВт*ч. Определим количество оксида азота при сжигании 1кг топлива :

ma = ве| * my

, г (4.3)

где

my – удельная масса NOx на кВт*ч ;

ma

| = 16

*5,1 = 81,6 г

Отсюда , согласно химическим реакциям , для расщепления 100гр NOx необходимо 4,09г мочевины , т.к. при сжигании 1кг топлива получаем 81,6г NOx ; то используя пропорцию получим необходимое количество мочевины для выполнения реакции с NOx при сжигании 1кг топлива

mM

= (

mM

|

*

ma

|

)/100

, кг

(4.4)

где

mM – масса мочевины ;

mM| - масса мочевины необходимая для реакции со 100 гр NOx

mM

=

(4,09

*

81,6)/100= 3,5г = 0,035кг

б) определяем необходимое количество воздуха на 1кг топлива.

Для качественного распыления мочевины требуется соблюдать пропорцию 1:(23…27) отсюда получим уравнение

mв = mm

*

|

, кг

(4.5)

где

mв – количество воздуха , необходимое для распыления 1кг мочевины.

mв = 0,035 *25 = 8,75кг.